46 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج Heisenberg Uncertainty Principle

- ينص مبدأ اللادقة  لهايزنبرج على:

 "أنه يستحيل عملياً في آن واحد تحديد سرعة ومكان دقيقة متناهية في الصغر (الإلكترون) ولكن التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب للصواب "

- بتطبيق هذا المبدأ على ذرة الهيدروجين، نجد أنه غير مناسب تصور أن الإلكترون يدور حول النواة في مدار محدد.

- أعلن مبدأ عدم التأكد عام 1927 م

 شرح مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج 

- المفهوم أو الفكرة الأساسية لمبدأ عدم التأكد التي تنص " ليس من الممكن في آن واحد وبدقة تحديد كلا من سرعة ومكان الإلكترون" وهذا يعني أنه يمكن أن نقيس وبدقة سرعة الإلكترون ولكن على حساب عدم التأكد من الموضع له أو العكس. 

- نحن لا نعتقد أن الإلكترون عندما يتحرك دائرياً من مكان إلى مكان أو من نقطة إلى نقطة يأخذ تحرك معلوم أو مثبت عن كل نقطة.

 - يمكنك قراءة هذا الموضوع الرائع من موقع تعرف على علم الكيمياء :

مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج Heisenberg Uncertainty Principle


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 330 مشاهدات
1 إجابة 154 مشاهدات
1 إجابة 365 مشاهدات
1 إجابة 272 مشاهدات
1 إجابة 80 مشاهدات
1 إجابة 39 مشاهدات
سُئل فبراير 29 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مجهول
1 إجابة 722 مشاهدات
سُئل فبراير 27 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة لمى
1 إجابة 68 مشاهدات
1 إجابة 406 مشاهدات
سُئل فبراير 10 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة mahmoudmashhoor
1 إجابة 264 مشاهدات
1 إجابة 84 مشاهدات
1 إجابة 125 مشاهدات

...