Question

What is the volume of 3M HCl is required to be added to 100ml, 0.1M CH₃COONa to give pH=4.25

Answer 1

(1) استخدام معادلة Henderson-Hasselbalch equation لحل المسألة

[pH = pK_a + log [base / acid

(2) حساب عدد مولات الأسيتات

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

الحجم باللتر = 100/1000 = 0.1

0.1 = عدد المولات / 0.1

عدد مولات الإسيتات = 0.01 مول

(3) حساب كمية حمض الأستيك المتكونة 

حمض الهيدروكلوريك سيتفاعل مع الأسيتات مكونة حمض الأستيك ، لذلك سوف تتناقص كمية الإسيتات عن 0.01 مول لتصبح مثلاً  base] = 0.01 - x]  وتزداد كمية حمض الأستيك من الصفر إلى x ولذلك يكون:

acid] = x]

 base] = 0.01 - x]

pk_a for acetic acid = 4.75

[pH = pK_a + log [base / acid

4.25 = 4.75 + log (0.01 − x) / x

 0.50 - =  log (0.01 − x) / x

0.316 =  0.01 − x / x

0.316x + x = 0.01

x = 0.0076 mole

(4) حساب حجم HCl المضاف 

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

3 = 0.0076 / الحجم باللتر 

الحجم باللتر = 0.00253 لتر = 2.53 مل 

تأكيد الحل

[pH = pK_a + log [base / acid

  0.0076 / 0.0024 pH = 4.75 + log 

pH = 4.25