97 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


تعتمد جميع تفاعلات التعادل في المحاليل المائية على اتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتكوين الماء الذي يتأين بدوره إلى أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل على النحو التالي:
 
image

 

وبتطبيق قانون فعل الكتلة فإن ثابت التأين والذي يرمز له بــ K يعطى بالعلاقة:

  

image
حيث :

 K = 1.8 × 10-16       at 25 Co

 وحيث أن تركيز الماء فى المحاليل المخففة كبير جداً بالنسبة لتركيز المذيبات الأخرى ، لذا يمكن اعتبار أن تركيز الماء ثابتاً ومساوياً لتركيزه في الماء المقطر أي 1000/18 ويساوي 55.5 مول/لتر ولا يتغير هذا التركيز بصورة ملحوظة إلا فى التراكيز المرتفعة. ويمكن دمج تركيز الماء الثابت في ثابت التأين فتصبح العلاقة:

 

image

ويسمى الثابت Kw ثابت الحاصل الأيوني للماء وتساوي قيمة عند 25 Co :

 Kw = 1.8  × 10-16  × 55.5  =  1 × 10-14

بأخذ log- للطرفين للمعادلة قبل الأخيرة :

-log Kw = - log [H+] . [OH -

-log 1 × 10-14 = - log [H+] - log [OH -

14 =  - log [H+] - log [OH -

وبما أن p = - log

لذلك فأن pH محصورة بين 0 و 14 لأن :

pH = 14 - pOH  


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 627 مشاهدات
2 إجابة 200 مشاهدات
1 إجابة 83 مشاهدات
سُئل فبراير 3 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء
1 إجابة 147 مشاهدات
1 إجابة 135 مشاهدات
1 إجابة 49 مشاهدات
1 إجابة 2.7ألف مشاهدات
2 إجابة 538 مشاهدات

...