كيف يكون عدد تأكسد الكبريت في المركب S2O8) -2) يساوي +7 رغم انه الاصل يفقد ستة الكترونات في مركباته؟

Question

كيف يكون عدد تأكسد الكبريت في المركب S₂O₈^-2 يساوي (+7) رغم انه في الاصل يفقد ستة الكترونات في مركباته؟

Answer 1

ملحوظة هامة :  عدد تأكسد الكبريت فى S₂O₈^-2 هو (+6) وليس (+7) .... فلماذا؟

S₂O₈^-2 Peroxodisulfate anion 

- بيروكسي ثنائي الكبريتات هو أنيون أكسجيني صيغته ²⁻S₂O₈ 

- يشار إليه أحياناً باسم بيركبريتات (أو بيرسلفات)  Persulfate ion.

- من أشهر أمثلة الأملاح الحاوية على هذا الأنيون: بيركبريتات الصوديوم (Na₂S₂O₈) وبيركبريتات البوتاسيوم (K₂S₂O₈) وكذلك بيركبريتات الأمونيوم NH₄)₂S₂O₈). 

- تكون أملاح البيركبريتات عادة بيضاء اللون وذات انحلالية جيدة في الماء، كما أنها تعد من المؤكسدات القوية.

- الشكل الهندسي لهذا الأنيون يكون كالتالي:

عدد تأكسد الكبريت فى S₂O₈^-2 

- عدد تأكسد الكبريت فى S₂O₈^-2 هو +6 وليس +7 

- نجد من الشكل الهندسي للأنيون أن ذرات الكبريت ترتبط ببعضها عن طريق الرابطة O-O-) peroxide bond- ) وعليه فأن عدد تأكسد الأكسجين فه هذة الرابطة هو 1- وليس 2- ( كما فى المركب H₂O₂ يكون تأكسد الأكسجين = -1)

- باقى ذرات الأكسجين وعددهم (6) ذرات عدد التأكسد لهم هو 2-

 - يحسب عدد التأكسد للكبريت من العلاقة التالية:

2X + (2*-1) + (6*-2)= -2

2X -2 -12 = -2

2X = +12

X = +6

- عدد تأكسد الكبريت = 6+

- من التوزيع الألكتروني للكبريت 2,8.6 نجد أنه يحتوى على ستة إلكترونات فى المستوى الخارجي. وهذا يؤكد صحة عدد التأكسد هنا.