في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

كيفية اشتقاق قوانين pH لمحلول منظم من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها ؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

 المحاليل المنظمة Buffer solutions

- هي المحاليل التي تقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني للمحلول عند إضافة حامض أو قاعدة للمحلول أو عند تخفيفه.

- يتكون المحلول المنظم من حامض ضعيف وملح هذا الحامض أى القاعدة المرافقة للحامض أو يتكون من قاعدة ضعيفة وملحها أى الحامض المرافق لها .

آلية عمل المحاليل المنظمة

أولاً/ آلية عمل المحاليل المنظمة الحامضية

ثانياً / آلية عمل المحاليل المنظمة القاعدية

المحلول المنظم المكون من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها

- من المحاليل المنظمة التي تتكون من قاعدة ضعيفة وأحد أملاح محلول هيدروكسيد الأمونيوم وكلوريد الأمونيوم.

- يتأين كلوريد الأمونيوم تأيناً كاملاً عند إذابته في الماء وفق المعادلة التالية:

- يتأين هيدروكسيد الأمونيوم جزئيَا في الماء وفق المعادلة التالية :

وبتطبيق قانون فعل الكتلة على الاتزان السابق  :

 [Kb = [NH4+][OH] / [NH4OH

(OH] = Kb [NH4OH] / [NH4+]     (1]

وحيث أنه يمكن اعتبار تركيز أيون الأمونيوم في المحلول  = تركيز ملح كلوريد الصوديوم وذلك للصغر لتركيز أيونات الأمونيوم الناتجة عن تأين هيدروكسيد الأمونيوم أي أن :

(NH4+] = [NH4Cl] = [salt]    (2]

كما يمكن اعتبار أن تركيز هيدروكسيد الأمونيوم في المحلول مساوياً للتركيز الشكلي له وذلك لصغر الكمية المتأينة منه نسبياَ أي أن :

 (NH4OH] = [base]    (3]

وبالتعويض بالمعادلة  (2) ، (3) في المعادلة (1)  نحصل على المعادلة التالية :

[+OH] = Kb [NH4OH] / [NH4]

[OH] = Kb [base] / [salt]

وبأخذ  اللوغاريتم السالب للطرفين :

[log [OH] = – log Kb – log [base] / [salt

[pOH = pKa – log [base] / [salt

[pOH = pKa + log [salt] / [base

وحيث أن :

pH = pKw – pOH

فيكون : 

[pH = pKw – pKb –  log [salt]/[base

وهذه العلاقة ذات أهمية بالغة في حساب الرقم الهيدروجيني للمحاليل المنظمة المكونة من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها.



اسئلة متعلقة


1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
سُئل ديسمبر 7، 2019 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة اسألنى كيمياء

التصنيفات



...