Question

إذا علمت أن ثابت تأين الحمض HA يساوي 1.7X10^-4 فما قيمه الرقم الهيدروكسيدي لمحلول الحمض إذا علمت أن تركيزه 0.1 مول/لتر؟

Answer 1

أولاً/ حساب تركيز أيون الهيدروجين 

بما أن هناك ثابت تأين للحمض فأن حمض ضعيف ويتاين تأين جزئي ويكون:

^-HA     ↔     H⁺   +    A

وتكون التركيزات عند الأتزان كالتالي:

وبتطبيق قانون الإتزان 

قيمة K_a للحمض ضعيفة وبالتالي يكون مقدار ما يتفكك من الحمض (X) صغيرة جداُ يمقارنة بالتركيز الأبتدائي لذلك يكون : 

وبالتعويض فى القانون السابق:

(2) حساب الرقم الهيدروجيني pH

[⁺pH = -log [H

(pH = -log (0.4 x 10^-2

pH = 2.4

(3) حساب الرقم الهيدروكسيدي pOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2.4 

pOH = 11.6

Answer 2

أولاً/ بتطبيق قانون أستفالد للتخفيف

K_a = α² x C_a

حيث k_a = ثابت تأين الحمض

α = درجة التفكك 

C_a = تركيز الحمض

من معطيات السؤال: 

^-HA     ↔     H⁺   +    A

  ?? = K_a = 1.7 * 10^-4     C_a = 0.1M    α 

1.7 * 10^-4 = α² x 0.1

α² = 0.17 * 10^-4

 α = 0.4 * 10^-2

 H⁺] = α = 0.4 * 10^-2] 

(2) حساب الرقم الهيدروجيني pH

[⁺pH = -log [H

(pH = -log (0.4 x 10^-2

pH = 2.4

(3) حساب الرقم الهيدروكسيدي pOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2.4 

pOH = 11.6