في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

إذا علمت أن ثابت تأين الحمض HA يساوي 1.7X10-4 فما قيمه الرقم الهيدروكسيدي لمحلول الحمض إذا علمت أن تركيزه 0.1 مول/لتر؟


2 إجابة

0 تصويتات
بواسطة

أولاً/ حساب تركيز أيون الهيدروجين 

بما أن هناك ثابت تأين للحمض فأن حمض ضعيف ويتاين تأين جزئي ويكون:

-HA     ↔     H+   +    A

وتكون التركيزات عند الأتزان كالتالي:

وبتطبيق قانون الإتزان 

قيمة Ka للحمض ضعيفة وبالتالي يكون مقدار ما يتفكك من الحمض (X) صغيرة جداُ يمقارنة بالتركيز الأبتدائي لذلك يكون : 

وبالتعويض فى القانون السابق:

(2) حساب الرقم الهيدروجيني pH

[+pH = -log [H

(pH = -log (0.4 x 10-2

pH = 2.4

(3) حساب الرقم الهيدروكسيدي pOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2.4 

pOH = 11.6


0 تصويتات
بواسطة

أولاً/ بتطبيق قانون أستفالد للتخفيف

Kaα2 x Ca

حيث ka = ثابت تأين الحمض

α = درجة التفكك 

Ca = تركيز الحمض

من معطيات السؤال: 

-HA     ↔     H+   +    A

  ?? = Ka = 1.7 * 10-4     Ca = 0.1M    α 

1.7 * 10-4α2 x 0.1

α2 = 0.17 * 10-4

 α = 0.4 * 10-2

 H+] = α = 0.4 * 10-2

(2) حساب الرقم الهيدروجيني pH

[+pH = -log [H

(pH = -log (0.4 x 10-2

pH = 2.4

(3) حساب الرقم الهيدروكسيدي pOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2.4 

pOH = 11.6 



اسئلة متعلقة


1 إجابة
1 إجابة

التصنيفات



...