Question

حضر 100ml من محلول حمض HCl بتركيز 2M إذا علمت أن كثافة الحمض 1.05% والنسبة المئوية له 36.5%
أذا علمت أن الوزن الذري: 
H=1
O=16
Cl=35.5
 

Answer 1

حساب المولارية أو العيارية للأحماض والقواعد السائلة

- يتضمن الوعاء الذي يحتوي على المادة معلومات مثل النسبة المئوية للمادية % والكثافة (d) والوزن الجزيئي (M.wt) 

ومن خلال هذة المعلومات يمكن حساب العيارية أو المولارية من القوانين الآتية:

سوف نقوم هنا بحساب مولارية المحلول الموجود فى الزجاجة. 

- الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم/مول

- النسبة المئوية الوزنية = 36.5%

- الكثافة = 1.05 جم /مول

وقم بالتعويض فى القانون أعلاه :

Molarity = 1.05 * 36.5 *10 / 36.5

 10.5M =

مولارية حمض الهيدروكلوريك الموجود معنا هو 10.5M

 والمطلوب تحضير 100 مل HCl  تركيز 2M من المحلول HCl الذي تركيزه 10.5M لذلك نستخدم قانون التخفيف

قانون التخفيف

 

حيث :

M₁ : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)

M₂ : تركيز المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي عند إضافة مزيد من المذيب)

V₁ : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - أي قبل إضافة المذيب)

V₂ : حجم المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي بعد إضافة المذيب)

من  المعطيات السابقة 

 M₁ = 10.5  ,  M₂ = 2  ,  V₁ = ?? ml , V₂ =100ml

وبالتعويض فى القانون نجد أن :

M₁ * V₁ = M₂ * V₂

100 * 2 = V₁ * 10.5

V₁ = 19 ml 

حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف (V₂)  -  حجم المحلول قبل التخفيف (V₁)

حجم الماء المضاف = 100 - 19 = 81 مل 

لتحضير 100 مل من HCl تركيزه 2M نضيف 19 مل من HCl الذي تركيزه 10.5M إلى 81 مل من الماء