الأحماض القوية Strong Acids
- تعريف الحمض القوي: هي مادة تتفكك كلياً في الماء وتعطي أيونات الهيدرونيوم.
- وبذلك يمكن إيجاد تركيز ايونات الهيدرونيوم كما يلي:
بالنسبة للأحماض القوية الأحادية:
(1) حمض الكلور (HCl):
HCl (g) + H2O (1) → H3O+ (aq) + Cl-(aq)
(2) حمض النيتروجين (HNO3)
HNO3 (1) + H2O (1) → H3O+ (aq) + NO3-(aq)
(3) حمض البيركلوريك (HC1O4)
HClO4 (1) + H2O (1) → H3O+ (aq) + CIO4- (aq)
ملاحظات هامة جداً
في حالة الحموض القوية الأحادية فقط فإن:
تركيز ايونات الهيدرونيوم (+H3O ) = تركيز الحمض
مثال:
[+H3O] = [HCl]
[+H3O] = [HNO3]
- لا تنسى القوانين التالية:
مسائل محلول على pH للأحماض القوية
مثال (1): أحسب الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الكلور HCl ترکیزه 0.01M
الحل:
بما أن الحمض قوي
مثال (2): احسب pH محلول مائي يحوي (0.06mol) من كلوريد الهيدروجين HC1 في 200mL من المحلول ( الحمض يتفكك كلياً)
الحل:
مثال (3): محلول لحمض النيتروجين HNO3 قيمة pOH له تساوي 13.4 فكم يكون تركيز حمض النيتروجين وكم عدد مولاته إذا كان حجم المحلول 300ml
الحل:
مثال (4): اذيب (2.52g) من HNO3 في كمية من الماء ليصبح حجم المحلول 0.5L احسب الرقم الهيدروجيني .
الأوزان الذرية : 16 = H=1, N=14 , O
الحل:
