هل تتغير pH عند تخفيف محلولين مختلفين لهما نفس pH؟
نعم تتغير وذلك حسب:
(1) قوة الحمض.
(2) تركيز أيونات الهيدروجين المتأينة الموجودة فى المحلول بعد التخفيف.
(3) عدد مرات التخفيف.
تخفيف الأحماض Dilution of acids
- يتم حساب pH عن طريق تركيز أيونات الهيدروجين الموجودة فى المحلول.
- عند تخفيف الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك تتأين أيونات الهيدروجين بالكامل مما يعنى زيادة تركيز أيونات الهيدروجين وتقل قيمة pH
- عند تخفيف الأحماض الضعيفة مثل حمض الأستيك فأنها تتأين جزئياً فتقل تركيز إيونات الهيدروجين فى المحلول عنها فى حالة الحمض القوي وتزداد قيمة pH لذلك يلزم تركيز عالى من تلك الأحماض الضعيفة للوصول الى نفس pH للحمض القوي.
مثال
- تركيز 0.1M من حمض الأستيك (حمض ضعيف) يعطى pH = 2.88
- تركيز 0.0013M من حمض الهيدروكلوريك (حمض قوي) يعطى pH = 2.88
- التخفيف عموماً يعمل على زيادة pH للأحماض عموماً الإ أن يصل إلى مرحلة لا يتعدى فيها pH = 7 (التعادل) لأنه لن يتحول الى محلول قاعدى بالتخفيف.
ولكن سرعة وصول الحمض الضعيف الى pH = 7 واتجاهه نحو التعادل أكبر منها فى حالة الحمض القوى.