Question

أحسب مولارية محلول حجمه 100ml يحتوي على 0.9g من كلوريد الصوديوم؟  (M.wt NaCl = 58.5)

Answer 1

المولارية Molarity 

- هي عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول.

- نستخدم العلاقة :

نحسب عدد مولات كلوريد الصوديوم كالتالي:

1mol من كلوريد الصوديوم → 58.5 جم 

X mol من كلوريد الصوديوم → 0.9 جم

X = 0.0154

عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة فى 0.9 جم هي 0.0154 مول

ومن العلاقة السابقة للمولارية نجد أن 

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

المولارية = 0.0154/ 0.1 = 0.154 مولار

حل آخر 

قوانين هامة جداً توضح العلاقة بين المولارية أو العيارية ووزن المادة

- تستخدم هذة القوانين لإيجاد التركيز بالمولارية أو العيارية عند إذابة وزن معينة (Wt) من مذاب فى حجم معين (V) من المذيب باللتر :-

wt = M * molecular weight * V_L

wt = N * equivalent weight * V_L

حيث : 

wt = وزن المذاب.

M = المولارية ، N = العيارية.

molecular weight = الوزن الجزيئي للمادة أو الكلية المولية.

equivalent weight = الوزن المكافئ للمادة

V_L = الحجم باللتر.

السؤال: أحسب مولارية محلول حجمه 100ml، يحتوي على 0.9g من كلوريد الصوديوم؟

- كلوريد الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaCl 

- يتم حساب مولارية المحلول عن طريق القانون التالي:

wt = M * molecular weight * V_L

wt = 0.9gm

V_L = 100/1000 = 0.1 L

  الوزن الجزيئي = 58.5

  M = ؟؟

- باستخدام القانون السابق:

wt = M * molecular weight * V_L

0.9= M * 58.5* 0.1

مولار M = 0.154